8 (800) 775 4121
Смотреть все термины
Химия Водородный показатель (pH)
Мера активности ионов водорода в растворе и количественно выражающая его кислотность.
Водородный показатель вычисляется как отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр:
pH = –lg[H⁺]
В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода ([H⁺]) и гидроксид-ионов ([OH⁻]) одинаковы и составляют 10−7 моль/л. Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию (pH = 7).
При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов, соответственно, уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Если [H⁺] > [OH⁻], то раствор является кислым (pH = 0–6,9). При [OH⁻] > [H⁺] — щелочным (pH = 7,1–14).
Таким образом, рН — показатель кислотности раствора. Обратная величина рОН — показатель основности: рОН = –lg [OH–], рН + рОН = 14.
