Серная кислота
Сильная двухосновная кислота с формулой H2SO4.
При обычных условиях — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель, особенно при нагревании. Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением H2.
Серная кислота даёт два ряда солей: средние — сульфаты (CaSO4, Na2SO4 и др.) и кислые — гидросульфаты (например, KHSO4).
Получают серную кислоту из минерала пирита с использованием катализатора.
Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей, в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.